Berapakah massa atomnya?

Berapakah massa atomnya?

Dalam kimia, massa atom disebut massa atom, yang terdiri dari massa total proton dan neutron.

Massa atom berbeda dari berat atom, massa atom relatif, nomor atom, dan nomor massa atau nomor massa.

Massa atom direpresentasikan dalam tabel periodik unsur-unsur. Mari kita lihat contoh di bawah ini.

Representasi massa atom unsur-unsur dalam tabel periodik.

Massa atom oksigen, aluminium, dan karbon di atas tabel periodik.

Unit massa atom

Satuan pengukuran untuk massa atom dikenal sebagai "amu", yang dihasilkan dari singkatan untuk "satuan massa atom". Ia juga dikenal sebagai "u", yang merangkum "satuan massa atom terpadu", dan sebagai "Da", yang berarti "Dalton".

Unit ini didefinisikan sebagai bagian 1/12 yang memiliki atom karbon 12 (C-12). Jadi, 1 amu setara dengan 1,66053904 x 10 ²⁴ gram.

Misalnya, atom karbon 12 (C-12) khususnya memiliki 12 unit massa atom (u = 12).

Berat atom

The berat atom didefinisikan sebagai massa atom rata-rata semua isotop dari suatu unsur.

Sebagai contoh, berat atom karbon, yang dihitung dari rata-rata antara isotop karbon yang berbeda seperti C-12 dan C-14, adalah 12.0107.

Nomor atom

Nomor atom sesuai dengan jumlah proton yang dimiliki setiap atom suatu unsur. Ini diwakili oleh huruf Z. Misalnya, nomor atom karbon (C) adalah 6 (Z = 6).

Nomor massa

Jumlah massa atau jumlah massa mengacu pada jumlah total proton dan neutron dalam inti atom.

Massa atom relatif

Jika Anda ingin menghitung massa atom suatu elemen, dan bukan hanya atom, Anda berbicara tentang massa atom relatif dan diwakili oleh inisial "Ar". Ayo lihat.

Unsur-unsur dapat ditemukan di alam dengan cara yang berbeda, yang dalam istilah kimia berarti bahwa mereka dapat terdiri dari berbagai isotop.

Isotop digunakan untuk merujuk pada atom dengan jumlah neutron yang berbeda tetapi jumlah proton yang sama. Oleh karena itu, massa masing-masing isotop berbeda. Dengan demikian, massa atom relatif sesuai dengan rata-rata massa isotop setiap elemen.